甲烷:CH4,摩尔质量M=16g/mol 压强:P=50atm=50*101325=5066250Pa V=2m3 气体常数R=8.314J/mol.K 温度T=273+27=300K 假定为理想气体压缩因子Z=1 PV=nZRT 摩尔数n=...
答:原混合物中甲烷、氧气、过氧化钠的物质的量之比是2:1:6;反应后容器中的物质是Na2CO3和NaOH.
2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH,所以答案为氧气、甲烷、过氧化钠的物质的量之比是1:2:6,剩余固体为Na2CO3和NaOH。
对。C.容器内压强不变 不对。CCl4是液体,压强变小。D.发生的反应是取代反应 对
1molCH4质量16g.而总质量72g。所以参加反应的O2 56g 物质的量=1.75mol 根据化学式可以判断,1molCH4完全燃烧需要O2 2mol 。而现在只有1.75mol ,可以得出:产物...
A 将甲烷隔绝空气加热到1 000 ℃左右,发生反应:CH 4 C+2H 2 。因此,压强应变为原来的2倍,密度变为原来的 。
根据表格可算出反应前甲烷0、根据表格可知反应前甲烷0.3mol,氧气0.5mol,反应后二氧化碳0.1mol,水0.6mol,然后根据质量守恒和原子守恒可知X中C、O原了个数比为1:...
4 从质量看,前是4.4,后是2.2+1.8=4,有4克气体余,余气可能是甲烷,可能是氧气,故有两个比值
三种物质都恰好反应,容器中压强接近为零,容器内没有氧气剩余,剩余固体为Na2CO3和NaOH,根据甲烷的组成可知n(C):n(H)=1:4,故根据元素守恒生成的Na2CO3和N...
16 12 X 12.5 X=16.7 混合气体中CH4与O2的物质的量之比为16.7%/16:(1-16.7%)/32=2:5 设混合气体中含甲烷的物质的量为2mol,则氧气的物质的量为5mol,2mol甲烷燃...
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